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A ESTRURA ATÔMICA refere-se à composição de um átomo, que é a menor unidade de um elemento química. Um átomo consiste em um núcleo central, composto por prótons (com carga positiva) e nêutrons (sem carga), e uma região periférica chamada eletrosfera, onde os elétrons (com carga negativa) se movem ao redor do núcleo.
Estrutura do Átomo:
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Núcleo:Localizado no centro do átomo, o núcleo contém prótons e nêutrons, responsáveis pela maior parte da massa do átomo.
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Eletrosfera:A região ao redor do núcleo onde os elétrons orbitam. Os elétrons se movem em níveis de energia específicos, também conhecidos como camadas ou orbitais.
Partículas Subatômicas:
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Prótons:Partículas com carga elétrica positiva, comumente representado pelo símbolo p+ e com massa de aproximadamente 1 unidade de massa atômica (u).
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Nêutrons:Partículas sem carga elétrica (neutras), comumente representadas pelo símbolo n, e também com massa próxima de 1 u.
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Elétrons:Partículas com carga elétrica negativa, comumente representadas pelo símbolo e-, e com massa muito menor que a dos prótons e nêutrons, sendo considerada desprezível na maioria dos cálculos.
Número Atômico e Número de Massa:
- Número Atômico (Z): É o número de prótons em um átomo, que define a identidade do elemento químico. Todos os átomos de um mesmo elemento possuem o mesmo número atômico.
- Número de Massa (A): É a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
Modelos Atômicos:
Ao longo da história, diversos modelos foram propostos para descrever a estrutura atômica. Alguns dos mais importantes incluem:
- Modelo de Dalton: Considerava o átomo como uma esfera maciça e indivisível.
- Modelo de Thomson: Propôs o átomo como uma esfera carregada positivamente com elétrons incrustados.
- Modelo de Rutherford: Apresentou o átomo como um núcleo positivo central com elétrons orbitando ao redor.
- Modelo de Bohr: Introduziu a ideia de níveis de energia quantizados para os elétrons.
- Modelo Quântico: O modelo atual, baseado na mecânica quântica, descreve os elétrons em termos de orbitais atômicos, regiões do espaço onde a probabilidade de encontrar um elétron é maior.
A estrutura atômica é fundamental para entender as propriedades dos elementos químicos, as ligações químicas e as reações químicas.
A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas. Este ordenamento mostra tendências periódicas, tais como elementos com comportamentos similares na mesma coluna.
ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
A organização dos elementos químicos na tabela periódica é feita em ordem crescente de número atômico, com linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas grupos e famílias. Os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes devido ao mesmo número de elétrons na camada de valência.
SUBSTÂNCIA é uma quantidade de matéria com propriedades bem definidas, como composição atômica, temperatura de ebulição, temperatura de fusão, densidade, entre outras.
SUBSTÂNCIA SIMPLES:
Quando formadas por um único tipo de elemento químico (Exemplo: oxigênio – O2).
SUBSTÂNCIA COMPOSTA:
Quando formadas por dois ou mais elementos químicos (Exemplo: água – H2O).
MISTURA refere-se à combinação de duas ou mais substâncias puras que não reagem quimicamente entre si, mantendo suas propriedades individuais. As misturas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas, dependendo da uniformidade da sua composição.
Tipos de Misturas:
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MISTURAS HOMOGÊNEAS:Apresentam uma composição uniforme em toda a sua extensão, onde os componentes não são visíveis a olho nu. Um exemplo comum é a água com açúcar dissolvido.
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MISTURAS HETEROGÊNEAS:Possuem composição não uniforme, com componentes visíveis e distintos. Um exemplo clássico é a mistura de água e óleo.